过氧化氢制取氧气装置有什么优点（初中化学教材实验总结）

一、空气中氧气含量的测定

1．选择红磷的原因： 能在空气中燃烧 ； 生成物为固体 ； 不与空气中其他成分反应 。

不选择木炭和硫的原因： 燃烧生成二氧化碳或者二氧化硫气体，不能形成压强差

不选择铁丝的原因：不能在空气中燃烧（在空气中仅是红热）

不选择镁条的原因： 还能与空气中的氮气和二氧化碳反应

2．实验现象：红磷燃烧产生大量 白烟 ，冷却后打开弹簧夹，（烟是固体小颗粒，雾失液体小水珠）烧杯内的水 沿导管流入集气瓶 ，约占 瓶内空气体积的1 /5 。

3．拉瓦锡研究空气成分的实验，将银白色的液体汞加热，得到的氧化汞是 红 色粉末。

4．实验结论： 氧气约占空气体积的五分之一 。

5．燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气 不燃烧、不支持燃烧 ；集气瓶内水面上了一定的高度后不再继续上升，说明氮气 不溶于水 。

6．误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于1/5 的原因有哪些： 红磷不足；装置漏气；未完全冷却就打开弹簧夹 ； 导管中有水残留。

7．误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于1/5 的原因有哪些： 点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢；弹簧夹未夹紧导致燃烧时部分空气逸出。

二、加热高锰酸钾制氧气

1．实验室用KMnO4制取O2时，试管口 要略向 下 倾斜，原因是要防止 冷凝水倒流炸裂试管；铁夹应夹在试管的 中上部 ；试管口要放一团棉花的目的是防止 加热时试管内粉末状物质进入导管 阻塞导管。发生装置的导管为何不能伸入试管太长，应露出胶塞一点即可，目的是 便于气体导出 。

2. 因为氧气 密度比空气大 ，且不与空气中的成分反应，故可用向 上 排空气法收集氧气；为何导管要靠近底部 防止收集的氧气不纯 。（用气体的相对分子质量和29对比，大于29的密度比空气大，小于29的密度比空气小）

3. 因为氧气 不易溶于水 ，且不与水反应，故可用 排水 法收集氧气；当 瓶口有气泡冒出 时，说明气体已集满；排水法收集气体的优点是：收集的气体比较纯净；排水法收集氧气时，伸入集气瓶中的导管为何不宜太长： 便于观察气泡的速度和取出集气瓶 。

4．若用排水法收集氧气，为什么刚开始加热产生气泡时，不宜立即收集？ 刚开始的气体时装置内的空气 ；看到 气泡均匀连续冒出 才开始收集；实验完毕时先将导管从水中移出，后熄灭酒精灯，目的是防止 水槽中的水倒流炸裂试管 。

5. 氧气的检验方法：将带火星的木条 伸入集气瓶中；若木条复燃，证明气体为氧气。

6. 氧气的验满方法：将带火星的木条 放在集气瓶口；若木条复燃，证明已收集满。

7. 实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是 查装定点收移熄 。注意：检查气密性之前要先连接仪器。

8. 实验过程中和实验结束后试管炸裂的原因可能有哪些？ 加热前试管外壁有水；试管口未略向下倾斜；试管底部接触灯芯；停止加热时未将导管从水槽中取出；实验结束后未冷却就洗刷试管

三、分解过氧化氢制氧气

1．过氧化氢溶液俗称双氧水，常温下分解 缓慢 ，放出的氧气较少。

2．二氧化锰可以加快 过氧化氢分解的速率，而本身的质量和化学性质都不发生变化，是过氧化氢分解的催化剂，起 催化 作用。

3．验证二氧化锰质量不变的方法是： 称量反应前后二氧化锰的质量

4．验证二氧化锰化学性质不变的方法是： 反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，仍能快速产生气体

5．分解过氧化氢制取氧气的发生装置：

装置	装置优点	检查气密性的方法
	简单便于操作	将导管放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
	便于添加液体药品	用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中注水至没过长颈漏斗下端，若长颈漏斗下端出现一段水柱，说明置气密性良好。
	可以控制反应速率	用弹簧夹夹紧橡胶管，打开分液漏斗的旋塞，向锥形瓶中注水，若分液漏斗中的水不能滴下，说明置气密性良好。
		这两套发生装置的优点是 可以控制反应的发生和停止 不能用该装置制取氧气的原因是： 二氧化锰为粉末状，不能固液分离

四、分子的运动实验

1. 现象：烧杯 B 中溶液变红色，烧杯 A 中溶液不变色。

2. 结论： 分子在不断 运动 。

3. 该实验说明： 浓氨水 具有挥发性； 氨水 能使 酚酞溶液 变红色；

4. 保持氨气化学性质的最小粒子是： 氨分子 。氨气和液氨化学性质是否相同？ 相同

五、电解水实验

1. 电解水使用的电源是 直流电

2. 甲端连接电源 负 极，产生的气体是 氢气 ；检验的方法是： 点燃负极产生的气体，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气

3. 乙端连接电源 正 极，产生的气体是 氧气 ；检验的方法是： 用燃烧的木条

检验正极产生的气体，若木条燃烧的更旺，说明是氧气。（也可用带火星的木条检验）

4. 实验时向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是 增强水的导电性 。

5. 电解水生成了氢气和氧气，由此可以得到结论，水是由 氢元素 和 氧元素 组成的。

6. 实验推论：①最终生成氢气和氧气的质量比为 1:8 ②水分子由 氢原子和氧原子 构成

③验证了化学变化中 分子 可分而 原子 不可分。

六、过滤操作

1.该实验用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 玻璃棒 。

2.玻璃棒的作用是： 引流

3.操作的注意事项：

①滤纸紧贴 漏斗内壁 ，防止产生气泡，减慢液体流速。

② 滤纸边缘 低于漏斗边缘； 滤液 低于滤纸边缘，防止滤液不经滤纸过滤就流入烧杯。

③ 烧杯口 紧靠在玻璃棒上，防止 液滴飞溅 ；

④玻璃棒 轻轻的斜 靠在三层滤纸一边，防止 戳破滤纸 。

⑤漏斗 下端 紧靠 烧杯内壁 ， 加快滤液流下，防止滤液溅出。

4.过滤后，滤液浑浊的原因有： 滤纸破损；仪器不干净；滤液高于滤纸边缘 。此时应该 查明原因，重新过滤 ，直到滤液澄清为止。

5.过滤可分离 不溶性固体和液体 的混合物。

七、自制简易净水器

1. 小卵石和石英砂的作用是 过滤 。

2. 使用一段时间后，部分物质吸附杂质已达饱和，清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和 小卵石 ，需要更换的是 活性炭 和 蓬松棉 。

八、蒸馏操作

1.蒸馏是利用液体的 沸点不同，分离液体混合物。

2.碎瓷片的作用： 防止液体暴沸 。

3.冷凝水 下端口 进，上端口 出，以使冷凝管中充满冷水。

4.开始馏出的液体为 低沸点的杂质 ，应当弃去。

5.简易蒸馏装置中长导管的作用是 导气和冷凝 。

九、质量守恒定律验证

实验1 实验2 实验3 实验4

1. 实验1的现象 白磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后变瘪 。气球的作用是 缓冲压强，防止橡胶塞被冲开 。锥形瓶底放一些细沙的目的是 防止锥形瓶炸裂 。反应后，天平是否平衡？ 是 。

2. 实验2的现象是 铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色 ，化学方程式 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 。反应后，天平是否平衡？ 是 。

3. 实验3结束后，天平是否平衡？ 否 ，原因是 反应生成的CO2逸散到空气中 。如何改进装置以验证质量守恒定律 在密闭容器中进行实验 。

4. 实验4：反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量：

①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因 增加了的氧元素的质量 。

②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因 镁条燃烧时形成白烟逸散到空气中 。

③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是增加的氧元素的质量与减少的白烟的质量相等。

5. 如果所选化学反应有气体参加或生成，则反应必需在 密闭 容器中进行。

十、CO2的性质实验

1. CO2的密度实验

向装有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳

现象： 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭

结论：二氧化碳 不燃烧，不支持燃烧 （化学性质）； 密度比空气大 （物理性质）

2. CO2的溶解性

现象： 塑料瓶变瘪

结论：二氧化碳 能溶于水

3. CO2与水反应

实验 内容	（Ⅰ）喷稀醋酸	（Ⅱ）喷水	（Ⅲ）直接放入CO2中	（Ⅳ）喷水后放入CO2中	（Ⅴ）烘干第四朵花
现象	纸花 变红	纸花 不变色	纸花不变色	纸花 变红	纸花 变紫
分析	酸能使紫色石蕊变红	水不能使紫色石蕊变红	二氧化碳不能使石蕊变红	二氧化碳和水反应生成酸	碳酸不稳定易分解

结论：二氧化碳与水能发生反应生成 碳酸 ，化学方程式： CO2+H2O==H2CO3 。

酸 可以使紫色石蕊溶液变成 红 色。烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸 不稳定易分解 化学方程式： H2CO3 ∆ H2O + CO2↑ 。

十一、木炭的还原性

A、木炭还原氧化铜

1. 实验现象：固体由 黑 色变成 红 色 ，澄清石灰水 变浑浊 。

化学方程式： C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ 。

2. 在酒精灯上加铁丝网罩的作用是 使火焰集中，提高温度 。澄清石灰水的作用是 检验生成的气体

3. 反应完毕后，要先 将导管从石灰水中取出 ，然后 熄灭酒精灯 ，目的是 防止液体倒流，炸裂试管 。

4.待试管冷却后才将粉末倒出的原因是 防止铜再次被氧化 。

B、木炭还原氧化铁

1.CO还原氧化铁实验现象： ①玻璃管内的固体由红 色变为 黑 色，②澄清石灰水 变浑浊 ，③玻璃尖嘴导管处产生 蓝 色火焰。 化学方程式： Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 。

2.加热前先通入一氧化碳的原因是 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸

3.装置尾部酒精灯的作用是 处理尾气，防止一氧化碳污染空气

4.实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通入一氧化碳直到试管冷却的原因是： 防止试管被液体倒流，炸裂玻璃管；防止铜再次被氧化

十二、探究燃烧的条件

实验1 实验2 实验3 实验4

1. 实验1：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要 可燃物与氧气接触 。

2. 实验1：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要 可燃物的温度达到着火点 。

3. 实验2：向水中的白磷通入氧气，白磷燃烧的原因是 水中的白磷接触氧气且温度达到着火点 。

4. 实验 3：现象是 蘸酒精的棉球燃烧，蘸水的棉球不燃烧 ，

该实验的目的是探究 可燃物 是燃烧的条件之一，所应用的实验方法叫 对比 法。

5. 实验4：现象是 乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 ，

该实验的目的是探究 温度达到可燃物的着火点 是燃烧的条件之一，说明 乒乓球碎片 的着火点较低。

十三、面粉爆炸实验

1. 从胶皮管一端快速鼓入大量的空气，现象： 面粉发生爆炸，塑料盖被掀起 。

2. 说明面粉具有 可燃 性

3. 蜡烛的作用是 使面粉达到着火点 ，

鼓吹空气的目的是 使面粉与空气有足够大的接触面积 。

十五、金属的活动性的探究

1.甲中现象：铝丝表面出现 红 色固体，溶液由 蓝 色变为 无 色。

2.甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是 除去表面的氧化膜 ，化学方程式：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3

3.乙中现象：铜丝表面出现 银白 色固体，溶液由 无 色逐渐变 蓝 色。

4.通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是 Al>Cu>Ag ，

其中实验 甲或丙 （填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比较出三种金属的活动性。

十六、铁锈蚀条件的探究

1.试管A和B对比说明铁生锈的条件是 需要与氧气接触

2. 试管A和C对比说明铁生锈的条件是 需要与水接触

3.试管A和B和C对比说明铁生锈的条件是 需要与水和氧气接触

4. 煮沸过的蒸馏水的作用是 除去水中溶解的氧气

5.试管B中水面上加一层植物油的作用是 防止氧气再次溶解在水中

6.棉花中包有干燥剂无水CaCl2其作用是 除去空气中的水蒸气

十八、粗盐提纯及产率计算

1. 以上是用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液过程，实验所需氯化钠的质量为 3 g，水的体积为 47 mL，应选用 50 mL量筒。

2. 操作B中称量NaCl时，应该先在左右托盘各放 一张质量相同的纸 ，若天平指针偏左，他应进行的操作是 减少部分药品 ；若天平指针偏右，应进行的操作是 继续添加药品 ；

3. 配好的溶液应装瓶并贴标签，标签中应包括 溶液名称 和 溶质质量分数 ，在上图中写出标签内容。

4. 下列做法会使溶质质量分数偏小的是 ①②④ （填序号，下同）；会使溶质质量分数偏大的是 ③⑤⑥ 。

①氯化钠不纯，含有其他杂质；②量取溶剂时仰视读数；③量取溶剂时俯视读数；④烧杯内壁有水；

⑤量取的水没有完全倒入烧杯中⑥砝码生锈或沾有污渍；⑦装瓶时有部分溶液酒出；

5. 若用配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需要质量分数为6%的氯化钠溶液 25 g和水 25 g。实验中是否需要用到托盘天平 否 。

下列做法会使溶质质量分数偏大的是_①④__（填序号，下同），会使溶质质量分数偏小的是 ②③ 。

①量取浓溶液时仰视读数；②量取浓溶液时俯视读数；③量取水时仰视读数；④量取水时俯视读数

十六、粗盐提纯及产率计算

1.溶解：玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解

2.过滤：玻璃棒的作用是 引流 ，目的是 防止液滴飞溅

3.蒸发：玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅 ，当蒸发皿中有 大量固体析出 时停止加热，利用蒸发皿的余温将其蒸干。

4.计算产率：用 玻璃棒 将蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量。

5.误差分析：下列做法会使产率偏高的是 ②③⑤ （填序号，下同），会使产率偏低的是 ①④⑥ 。

①溶解时未溶解彻底； ②过滤时滤液浑浊就开始蒸发； ③过滤时液面高于滤纸边缘；

④蒸发时液滴飞溅； ⑤蒸发时晶体未干燥彻底； ⑥转移时有少量晶体粘在蒸发血上

拓展：【粗盐中可溶性杂质的去除】

1. 过量NaOH 的作用是 完全除去MgCl2

2.过量BaCl2 的作用是 完全除去Na2SO4

3. 过量Na2CO3 的作用是 完全除去CaCl2和BaCl2

4. 滤渣的成分有 Mg(OH)2 、 BaSO4 、 BaCO3 、 CaCO3

5. 若BaCl2和Na2CO3的加入顺序颠倒，最后得到的氯化钠溶液中会含有 BaCl2

6.稀盐酸的作用是 除去过量的 NaOH 和 Na2CO3

7.如何判断加入的稀盐酸为适量 不再产生气泡时，盐酸即为适量

8.若加入过量的稀盐酸，如何将其除去 将氯化钠溶液蒸发

十七、酸和碱的中和反应

1.向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液显 红 色，再向烧杯中逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当溶液由 红 色变为 无 色时，说明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应。

化学方程式： NaOH + HCl = NaCl +H2O

2. 酚酞的作用是 帮助判断反应的发生及反应进行的程度

3. 逐滴滴加盐酸的原因是 防止盐酸过量 ，边滴加边搅拌的目的是 使盐酸和氢氧化钠充分反应

4.反应的微观实质是： 氢离子 和 氢氧根离子 结合成 水分子 。

5.右图为该反应的pH变化曲线，

A点溶液中的溶质为 NaCl 和 NaOH；B点溶液中的溶质为 NaCl ；C点溶液中的溶质为 NaCl 和 HCl ；在判断反应后溶液中的溶质时，除了要考虑生成物，还要考虑 反应物是否剩余。

6.若滴加盐酸时没有边滴加边搅拌，反应后的溶液为无色，溶液中一定含有的溶质是 NaCl ，可能含有的溶质是 HCl。可用 镁、氧化铜、碳酸盐、碳酸氢盐、紫色石蕊溶液、pH试纸进行检验。